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2022年度河南洛阳洛龙区事业单位统考是什么意思

事业单位统考是指多省份以相同时间、相同内容、相同评分标准的形式进行的事业单位联合考试。全国事业单位统考由最初的宁夏、内蒙古、浙江逐步推广到湖北、广西、云南、贵州、青海、甘肃等多个省份。影响力不亚于全国公务员联考，并且有逐步推向全国的趋势。

事业单位统考报名流程

事业单位招聘考试，一般遵循以下考试流程，但不同事业单位考试具有明显的个性特征，所以具体考试流程请参考事业单位招聘公告。

1、个人报名

报名人员登陆指定的报名网站（各地人事考试信息网），如实填写、提交相关个人信息资料。应聘人员在资格初审前多次登录填交报名信息的，后一次填报自动替换前一次填报信息。报名资格一经招聘单位初审通过，不能更改。报考人员不能用新、旧两个身份证号同时报名，报名与考试时使用的身份证必须一致。

注：部分地区采取现场报名。

2、单位初审

招聘单位指定专人负责资格初审工作，在报名期间查看本单位的网上报名情况，根据应聘人员提交的信息资料，对前一天的报名人员进行资格初审，并在网上公布初审结果。如果招聘单位在几个工作日内（各地方规定不同），未对报名人员信息进行处理，则视为初审通过。网上报名期间，招聘单位会公布咨询电话并安排专人值班，提供咨询服务。对通过资格初审的人员，招聘单位应留存应聘人员的报名信息，以供资格审查时参考。

3、网上缴费

报名人员在网上提交报考信息后，可在第二天至查询时间截止之日前登录网站，查询报名资格初审结果。通过资格初审的人员，要于规定日期前登录当地人事考试信息网，进行网上缴费，逾期不办理网上缴费手续的，视作放弃。缴费成功后，下载打印各种表格和准考证。

4、资格审查

事业单位公开招聘工作人员的资格审查工作，贯穿招聘工作的全过程。进入面试的应聘人员，在面试人员名单确定之后，需按招聘信息公布的要求，向招聘单位提交本人相关证明材料。取得面试资格的应聘人员在面试前3天仍未向招聘单位提交有关材料的，则视为弃权。经审查不具备报考条件的，经主管机关核准后，取消其面试资格。因弃权或取消资格造成的空缺，按笔试成绩依次递补。

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洛阳洛龙区事业单位招聘考试题目及答案解析:

以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于______（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．

（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是______，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是______、______．

（3）反应TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是______．

（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ•mol-1

TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ•mol-1

C（s）+CO2（g）═2CO（g）△p=+282.8kJ•mol-1

反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H=______．

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答案

（1）非氧化还原反应；

（2）Fe；绿矾和硫酸；

（3）防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用

（4）-393.6 kJ/mol；

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解析：

（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，钛的化合价为+4价，钛铁矿和浓硫酸反应后，TiOSO4中钛的化合价为+4价，硫为+6价，氧元素的化合价为-2价，FeSO4中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，无化合价的变化，是非氧化还原反应，

（2）亚铁离子易被氧化为铁离子，加入金属铁可以防护被氧化，所以A是金属铁，根据流程，所得到的副产物是绿矾，可回收利用的物质是硫酸；

（3）Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，镁和氮气反应生成氮化镁，所以反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti需在Ar气氛中进行；

（4）已知反应a、TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ•mol-1

b、TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ•mol-1

c、C（s）+CO2（g）=2CO（g）△p=+282.8kJ•mol-1

根据盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是a-b-c获得，所以该化学反应的焓变△H=-72kJ•mol-1-282.8kJ•mol-1-38.8kJ•mol-1=-393.6 kJ/mol。

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